CBT
Leona Vicario Villa del Carbón.
Química II.
Mario Alberto Gonzalez Becerril.
PRODUCTO INTEGRADOR.
Ericka
Guadalupe Portillo Gómez.
Cuarto
semestre.
Grupo
único.
Ciclo
escolar
2014-2015.
Temario.
1.1 Tanta agua nos podemos morir.
1.1.1 Distribución del agua en la tierra.
1.1.2 Calidad del agua.
1.1.3 Fuentes de contaminación.
1.2 Importancia del agua para la humanidad.
1.2.1 Agua para la agricultura, industria y la comunidad.
1.2.3 Purificación del agua.
1.3 El por qué de las maravillas del agua.
1.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos.
1.3.2 Propiedades del agua.
1.3.3 Composición del agua.
1.3.4 Estructura molecular del agua.
1.4 Problemática del agua.
1.4.1 Uso responsable del agua.
1.4.2 La reflexión sobre el agua debe favorecer su uso racional.
Distribución del agua en la tierra.
Se ha calculado que el volumen total de la hidrosfera es de 1500 millones de kilómetros cúbicos distribuidos de la siguiente manera:
Mares
|
97%
|
Casquetes polares
|
2%
|
Agua superficial
|
0.040%
|
Agua atmosférica
|
0.001
|
Calidad del agua.
Calidad del agua es un término usado para describir las características químicas, físicas y biológicas del agua. La calidad del agua depende principalmente del uso que se le va a dar. No es simplemente decir que: "esta agua está buena," o "esta agua está mala." Agua perfectamente apropiada para lavar un automóvil puede no ser lo suficientemente de buena calidad para ¡agua potable a servirse en un banquete en honor de la Reina de Inglaterra!
El impacto humano en los sistemas acuíferos ha originado problemas de control de calidad del agua. Bacterias y microorganismos han invadido a los suministros del agua potable, causando algunas veces serias enfermedades a los habitantes de un pueblo. Se han detectado contaminantes químicos en arroyos, dañando la vida vegetal y animal; así mismo, ha ocurrido; derramamiento de drenaje forzando a la gente a hervir el agua que beben; plaguicidas y otros químicos se han infiltrado en la tierra y han contaminado los mantos acuíferos; escurrimientos contaminados de los caminos y estacionamientos han afectado la calidad del agua de los arroyos urbanos.
La calidad del agua ciertamente es un tema prioritario en la actualidad, en parte por el tremendo crecimiento de la población mundial y la expansión y desarrollo urbano; las áreas rurales también contribuyen a incrementar los problemas de la calidad del agua. El uso de fertilizantes en la agricultura puede resultar en un exceso de nitrógeno y fósforo en el agua superficial y el agua subterránea. Estos excedentes químicos llamados "nutrientes" porque actúan como alimento para las plantas, pueden bajar la calidad del agua.
Las capas más cercanas a la Tierra, es decir la troposfera y la estratosfera, poseen una composición importante para el hombre, pues por ejemplo la composición de la troposfera interviene en la respiración.
Esta capa está constituida por nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono, siendo el nitrógeno, con aproximadamente un 78% de concentración, el más abundante. También se encuentra un pequeño porcentaje de gases nobles como pueden ser, el argón y el neón.
La composición química del aire, a nivel del mar sigue las concentraciones ( %) de la siguiente tabla:
Concentración (%) | Elemento químico |
| 78.08 % | Nitrógeno |
| 20.95 % | Oxígeno |
| 0.93 % | Argón |
| 0.03 % | CO2 |
| 0.018 % | Neón |
| 0.005 % | Helio |
| 0.001 % | Criptón |
| 0.00006 % | Hidrógeno |
| 0.00004 % | Ozono |
| 0.000008% | Xenón |
http://quimica.laguia2000.com/quimica-ambiental/composicion-quimica-de-la-atmosfera
El aire y las propiedades de los gases.
Aunque los gases son invisibles muchas de sus propiedades son iguales aunque difieran en su composición. Los gases poseen 5 propiedades características que se comparten de manera generalizada:
1-. Los gases son comprensibles: Al presionarlos dentro de un recipiente pueden disminuir su volumen, ejemplo al inflar un balón de fútbol.
2-. Los gases tiene bajas densidades: Es decir por cada unidad de volumen pesan menos que los líquidos y los sólidos, ejemplo un kilogramo de algodón, ocupa menos que un kilogramo de oxido.
3-. Los gases llenan un recipiente de manera uniforme, ejemplo un globo adquiere una forma semiesférica uniforma.
4-. Los gases se mezclan por completo, ejemplo al obtener cloro el olor se percibe en toda el aula.
5-. Un gas ejerce una presión uniforme en todo el recipiente que lo contiene.
Tema abordado en la clase.
Existen tres factores que intervienen en el comportamiento de un gas:
Presión.
Temperatura.
1-. Los gases son comprensibles: Al presionarlos dentro de un recipiente pueden disminuir su volumen, ejemplo al inflar un balón de fútbol.
2-. Los gases tiene bajas densidades: Es decir por cada unidad de volumen pesan menos que los líquidos y los sólidos, ejemplo un kilogramo de algodón, ocupa menos que un kilogramo de oxido.
3-. Los gases llenan un recipiente de manera uniforme, ejemplo un globo adquiere una forma semiesférica uniforma.
4-. Los gases se mezclan por completo, ejemplo al obtener cloro el olor se percibe en toda el aula.
5-. Un gas ejerce una presión uniforme en todo el recipiente que lo contiene.
Tema abordado en la clase.
Leyes de los gases.
Competencia Diciplinar Extendida.
Comprenderá las leyes de los gases y se aplicara a su desarrollo.
Presión.
Temperatura.
Volumen.
Del recipiente que los contiene. Esta relación fue estudiada desde el siglo XVI. En 1660 Roberth Boyle enuncio lo siguiente "la presión y el volumen de un gas a temperatura constante son inversamente proporcionales".
P1 V1= P2 V2
En un motor de automóvil la mezcla de combustible gaseoso y aire penetra en un cilindro y lo comprime en el movimiento del pistón antes de la ignición.
Tema estudiado durante la clase.
Ley de Charles Temperatura y volumen.
Para el político nombrado ley de Charles, vea Charles B. Ley
En termodinámica y química física, Ley de Charles es a ley del gas y caso específico del ley ideal del gas, que indica eso:En la presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta o disminuye por el mismo factor que su temperatura (en Kelvin) aumenta o disminuye.
La ley primero fue publicada cerca Jose louis Gay-lussac en 1802, solamente él se refirió al trabajo inédito cerca Jacques Charles de alrededor 1787. Esta referencia ha conducido a la ley que era atribuida a Charles. La relación había sido anticipada por el trabajo de Guillaume Amontons en 1702. Ley de Charles, Ley de Boyle, y Ley de Gay Lussac forme ley combinada de gas. Los tres leyes del gas conjuntamente con Ley de avogrado puede ser generalizado por ley ideal del gas.
El fórmula para la ley es:
donde:V es volumen del gas
T es temperatura del gas (medido adentro Kelvin)
k es una constante.
En otras definiciones termodinámica-basadas, la relación entre la masa fija de un gas en la presión constante es inverso proporcional a la temperatura aplicada al sistema, que puede ser utilizado más a fondo estipulando un sistema donde α representa expansivity cúbico de un gas, con θ la representación de la temperatura midió del sistema en Kelvins:
V = Vo(1 + αθ)
Para mantener la constante, k, durante la calefacción de un gas en la presión fija, el volumen debe aumentar. Inversamente, refrescar el gas disminuye el volumen. El valor exacto del constante no necesita ser sabido para hacer uso la ley en la comparación entre dos volúmenes de gas en la presión igual:.
Por lo tanto, como la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
Teóricamente como un gas alcanza cero absoluto el volumen también alcanzará un punto de cero.
Esta ley es un ejemplo de la variación directa.
https://sites.google.com/site/fisicacbtis162/services/1-3-2-ley-de-charles
Los gases tiene muchas propiedades comunes que los distinguen de los otros dos estados físicos (solido, liquido) y existe una explicación muy simple de la naturaleza de los gases que cubre no solo estas propiedades únicas, Si no otras mas, tal suposición es conocida como teoría cinético molecular de los gases, mismo que se explica en los siguientes postulados:
1-. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las Leyes de Newton.
2-. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
3-. Los choques entre moléculas son perfectamente elásticos ( esto quiere decir que no se pierde ni se gana energía durante el choque).
4-. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
5-. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3 k T/2 ( siendo T temperatura absoluta en Kelvin y la K una constante).
Tema abordado en clase.
"A volumen constante, la presión que ejerce el gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta que soporta"
De acuerdo al enunciado de ésta ley, se puede establecer la siguiente expresión matemática:
P1 = P2 (V=Cte)
T1 T2
T1 T2
En donde:
P= Presión
T= Temperatura
V= Volumen (el cual es constante)
P= Presión
T= Temperatura
V= Volumen (el cual es constante)
http://estquimica.blogspot.mx/p/ley-de-gay-lussac.html
Ley de Avogrado.
observó que si se colocaban masas de gases iguales a su peso molecular, a la misma temperatura y presión, todos ocupaban el mismo volumen.
En condiciones estándar de presión y temperatura (P = 1 atm y T = 273 K), el volumen ocupado es de 22.4 l.
Otra manera de expresar la Ley de Avogadro, es como sigue: volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles.
observó que si se colocaban masas de gases iguales a su peso molecular, a la misma temperatura y presión, todos ocupaban el mismo volumen.
En condiciones estándar de presión y temperatura (P = 1 atm y T = 273 K), el volumen ocupado es de 22.4 l.
Otra manera de expresar la Ley de Avogadro, es como sigue: volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles.
V ___nT_
P
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/ley%20avogadro.htm
El aire que inhalamos y exhalamos.
El aire está compuesto principalmente por nitrógeno, oxígeno y argón. El resto de los componentes, entre los cuales se encuentran los gases de efecto invernadero, son el vapor de agua, dióxido de carbono, metano, oxido nitroso y ozono, entre otros. Otro tipo de substancias pueden estar presente en pequeñas cantidades como polvo, polen y esporas, y Ceniza volcánica. También es detectable la presencia de elementos vertidos a la atmósfera en forma de contaminante como el cloro y sus compuestos, flúor, mercurio y compuestos de azufre.
El aire entra por nuestra boca y se instale en los pulmones y este se expanda como las ramas de un árbol por todo nuestro cuerpo. El aire que exhalamos está constituido por 21% de O2 esto es N2 y lo que exhalamos es 16% en una respiración tranquila se inhala en 500 ml de aire los cuales 100ml son de oxigeno este se inhala de 80 ml por lo que en cada respiración se absorbe unos 20 ml de oxigeno, inhalamos oxigeno o2 y exhalamos dióxido de carbono co2.
https://sites.google.com/site/quimicaiiepoem/1-1-7-el-aire-que-inhalamos.
Ciclos biogeoquímicos.
Ciclo del Carbono:
El carbono se encuentra en la atmósfera como bióxido de Carbono gaseoso. Las plantas toman el Bióxido de carbono directamente del medio donde vive y con él fabrican carbohidratos y algunos lípidos durante la fotosíntesis. Al alimentarse de plantas, los animales ingieren los compuestos complejos elaborados a partir de bióxido de carbono y agua. El bióxido de carbono regresa a la atmósfera a través de la respiración de los seres vivos, por desintegración bacteriana o como residuo de las combustiones.
Ciclo del Nitrógeno:
Representa un ejemplo típico de nutrientes gaseosos. Constituye el elemento predominante de la atmósfera (79%). Las bacterias nitrificant.es fijan el nitrógeno atmosférico y lo convierten en sales de nitrógeno, nitritos o nitratos, que las plantas absorben del suelo a través de sus raíces.
Con el nitrógeno, la planta fabrica proteínas durante la fotosíntesis, las cuales son ingeridas en forma directa por herbívoros o Indirecta por carnívoros. Cuando los organismos mueren, sus cuerpos son desintegrados por la acción bacteriana, formándose amoniaco; otras bacterias convierten el amoniaco en nitratos, o lo liberan en forma gaseosa por acción de bacterias desnitrificantes; de esta manera el nitrógeno regresa a la atmósfera.
Ciclo del Fósforo:
El fósforo es un elemento esencial para los seres vivos, ya que forma parte de la estructura de los ácidos nucleicos, y de las moléculas productoras de energía (ATP).
Es un ejemplo de nutriente sólido que forma parte del suelo; se le encuentra en forma de fosfatos disueltos en agua, cuyo origen es la corteza terrestre.
Las plantas absorben el fósforo del suelo y lo integran al ADN, ARN y ATP de todas sus células.
Los animales lo obtienen al ingerir vegetales u otros animales.
Los restos de animales y vegetales muertos, así como los materiales de desecho, sufren la acción de bacterias fosfatizantes, las cuales liberan los fosfatos incorporándolos al suelo.
El agua arrastra a la mayoría de los fosfatos del suelo y los conduce a través de ríos, lagos y mantos freáticos hasta depositarlos en el mar. El fósforo también es consumido por la flora y la fauna acuáticas.
Las aves marinas recuperan un poco del fosfato depositado en el mar al consumir productos acuáticos, pero la mayor parte de este elemento no vuelve al ciclo, por lo que prácticamente todo el fósforo que circula es el producto de nuevas aportaciones del sustrato geológico.
http://www.ejemplode.com/36-biologia/316 ciclos_biogeoquimicos:_carbono,_nitrogeno,_fosforo.html
Reacciones del oxigeno con metales y no metales.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. A continuación se muestra un ejemplo de cada uno de estos.
Reacciones con un metal.
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.
Reacciones con un no metal.
Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reacciones_oxigeno
Reactividad de los componentes del aire.
Los metales y no metales se combinan con el oxigeno para formas óxidos metálicos y anidridos por ejemplo un clavo oxidado de color café o amarillo nos muestra el oxido ferroso.
Características principales de los anidridos.
Son compuestos ionicos en los que el metal adquiere carga positiva y el oxigeno carga negativa.
Los óxidos metálicos o básicos al reaccionar con el agua se transforman en hidróxidos o bases.
Características principales de los anidridos.
Cuando el oxigeno reacciona con un no metal se obtiene un anhídrido u oxigeno ácido.
los anhídridos se forman por enlace covalente.
al reaccionar con agua se transforman en oxiacidos.
Cuando reaccionan con bases se transforman en sal y agua.
Tema abordado durante la clase.
Reacciones de Combustión:
Por ejemplo, la combustión del propano (C3H8), un gas que se emplea para cocinar y para calefacción en los hogares, se describe con la ecuación siguiente:
C3H8 (g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Reacción exotérmica
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
Reacción endotérmica
Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo producirá un cambio en la energía interna del sistema, sino que también se empleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino del calor, puede ser para realizar trabajo.
∆H0reacción = ∆Hproductos - ∆Hreactivos
http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad114.html
Calores de combustión Es el cambio de entalpia que experimenta una combustión completa en una MOL de sustancia.
C6 H12 O6 (S) + 6O2 (G) ------- CO2 + H2O
Estos conceptos se explican mejor gracias a la termo-química. Otros ejemplos de calores de combustión se muestra a continuación:
Compuesto.
|
Formula.
|
H=(K/MOL)
|
Propano.
|
C3 H8 (g)
|
-2219
|
Octano.
|
C8 H18 (L)
|
-5471
|
Sacarosa.
|
C12 H22 O11 (S)
|
-5644
|
Metano
|
C H4 (G)
|
-891
|
Grafito.
|
C (S)
|
-394
|
Glucosa.
|
C6 H12 O6 (S)
|
-2808
|
Tema abordado durante la clase.
CBT
Leona Vicario Villa del Carbón.
Química
II
Mario
Alberto González Becerril.
Ericka
Guadalupe Portillo Gómez.
Cuarto
semestre.
Grupo
único.
Ciclo
escolar
2014-2015.
Introducción.
El presente proyecto dará a
conocer el concepto de las verificaciones de vehículos así también como cuál es
su principal función, por otro lado también se abordaran las propiedades tanto
físicas como químicas del aire y cuáles son los gases que lo componen, también
se mencionaran las cuáles son las unidades físicas que influyen en el
comportamiento de los gases. Por otro lado también se dará a conocer el
concepto de IMECA.
La verificación vehicular es
una actividad de control de emisión de contaminantes a la atmósfera, a través
de la inspección-mantenimiento de los vehículos automotores, y se realiza en
diversos países del mundo, como Estado Unidos, Canadá, Japón, países europeos y
de Sudamérica.
De los tres principales
contaminantes el monóxido de carbono es el más
peligroso porque no se puede ver u olerlo. Una concentración de 0.5%
de CO en el aire puede poner a una persona inconsciente y matarla en un lapso
de 10 a 15 minutos.
Muchos se preguntaran que es
la verificación vehicular o simplemente cuál es su función, pues para comenzar
les daré a conocer el concepto. La verificación vehicular es una actividad de
control de emisión de contaminantes a la atmósfera, a través de la inspección-mantenimiento
de los vehículos automotores, y se realiza en diversos países del mundo, como
Estado Unidos, Canadá, Japón, países europeos y de Sudamérica.
En México, los programas de
verificación vehicular tienen como meta principal certificar que los vehículos
automotores en circulación no rebasen los límites máximos permisibles de
emisión a la atmósfera establecidas en las normas
oficiales mexicanas aplicables, Por ello, se ha
constituido como una de las principales acciones de control de emisiones
vehiculares a la atmósfera.
Adicionalmente, estos
programas generan algunos otros beneficios, tales como:
·
Induce el mantenimiento vehicular periódico.
·
Fomenta la renovación del sector transporte.
·
Incentiva la introducción de tecnologías y
combustibles más limpios.
·
Salvaguarda la salud y el bienestar de las
personas
En el siguiente Cuadro se
muestra un listado de las entidades que cuentan con un programa de verificación
vehicular, el número de centros de verificación que operan en cada entidad y una
breve referencia con respecto a su situación actual.
¿Qué hacen los centros de verificación
vehicular? El programa de verificación vehicular se estableció en 1991 con el
objetivo de prevenir y controlar las emisiones contaminantes provenientes de vehículos
automotores en circulación a fin de mejorar la calidad del aire del área
metropolitana. Es básicamente un sistema centralizado en la cual
seotorgan autorizaciones a una empresa para realizar la medición y
verificación de las emisiones contaminantes provenientes de los vehículos automotores.
Algunos de los gases que se desprenden después de un
choque son los siguientes:
Monóxido
de Carbón (CO)
De los tres principales
contaminantes el monóxido de carbono es el más
peligroso porque no se puede ver u olerlo. Una concentración de 0.5%
de CO en el aire puede poner a una persona inconsciente y matarla en un lapso
de 10 a 15 minutos. Incluso una menor concentración porcentual (0.04%) puede causar
dolores de cabeza y amenazar la vida de una persona tras varias horas de
exposición.
El
monóxido de carbón se forma cuando la mezcla de
combustible es rica y hay poco oxígeno para quemar completamente todo
el combustible. Entre más rica sea la mezcla de combustible, más grande será la
cantidad de CO que se produce. Altas emisiones de CO indican una combustión
incompleta típicamente causada por un mal ajuste en el carburador, un filtro de
aire tapado, que la mariposa del carburador esté atorada, que el sistema de
entrada de aire caliente esté defectuoso, falta de sensor de oxígeno, presión
excesiva de combustible o un problema con la medida de inyección de gasolina
entre otros.
Cuando el motor se enciende
por primera vez (el propulsor está frío) la mezcla de combustible está más rica
de lo normal y el convertidor catalítico aún no alcanza su temperatura de
operación por lo que en este periodo se produce más monóxido de carbón que en
cualquier otro. En el momento que el auto alcanza su temperatura normal o está
caliente la mezcla rica es menor (por ende el CO baja) y el
convertidor ya trabaja de manera óptima por lo que se encarga de
transformar la mayoría del CO en dióxido de carbono (CO2).
Hidrocarburos
(HC)
Las emisiones de
hidrocarburos son gasolina sin quemar y vapores de aceite. Aunque no son
directamente dañinos, son los mayores contribuyentes para el smog y la
contaminación del ozono. Los hidrocarburos en la atmósfera reaccionan con el
sol y se rompen para formar otros componentes químicos queirritan los ojos, las
fosas nasales, garganta y pulmones.
Las emisiones de HC, las
cuáles son medidas en partes por millón (PPM), se generan por una mala ignición
(una bujía o un cable de bujía en mal estado), un pobre encendido (un
incorrecto ajuste al carburador o fugas en el vacío que crean una mezcla pobre
al momento del encendido), pérdida de compresión (por fuga o una válvula de
escape quemada) o por un motor desgastado lo que causa que queme aceite (guías
de válvulas, anillos o cilindros usados).
Para controlar las emisiones
de hidrocarburos es necesario mantener la mezcla de combustible, ésta no deber
ser ni muy pobre ni muy rica a la hora del encendido, se debe conservar la
cámara de combustión completamente sellada (buenos anillos y válvulas) y
mantener el sistema de ignición (cambiando las bujías y los cables de manera
periódica).
Los HC que se producen en el
motor son calcinados en el convertidor catalítico y
se transforman a vapor de agua y dióxido de carbono.
Óxidos
de Nitrógeno (NOX)
El nitrógeno crea el 78% del
aire que respiramos. Aunque normalmente es inerte y no se involucra
directamente en el proceso de ignición, en temperaturas de combustión por
arriba de los 1370°C el oxígeno y el nitrógeno se combinan formando varios
componentes llamados “óxidos de nitrógeno”. Este evento ocurre normalmente
cuando el motor tiene mucha carga y la válvula reguladora está completamente
abierta.
Los NOX en concentraciones
pequeñas en partes por millón, pueden causar irritaciones en los ojos, nariz y
pulmones, así como dolores de cabeza. En altas concentraciones pueden
provocar bronquitis y agravar otras enfermedades relacionadas con los
pulmones. Una vez en la atmósfera, reaccionan con el oxígeno para formar ozono
(el cuál es también tóxico para respirar) y smog.
Para reducir la formación de
NOX, se utiliza un dispositivo llamado Escape de Recirculación de Gas (EGR por
sus siglas en inglés). Éste al recircular una pequeña cantidad de gas de
escape y ponerlo de vuelta en la entrada de aire para diluir la mezcla de aire-combustible, se
genera un efecto de “enfriamiento” en la combustión, manteniendo así
las temperaturas por debajo de la formación del NOX.
Emisiones
de Vapor
Los vapores de combustible
que emanan del tanque pueden ser otra fuente de smog y contaminación del
ozono. Es por ello que en los últimos 20 años los tanques de combustible han
sido mejor sellados para prevenir la pérdida de estos vapores.
Un tanque de combustible
debe tener cierta ventilación para que éste pueda “respirar” durante los
cambios de temperatura y cuando el motor está trabajando. Para
hacerlo varias mangueras están conectadas a una frasco lleno de
carbón usualmente localizado en el compartimento del motor. Las partículas
de carbón en el recipiente succionan y guardan los vapores cuando el motor no
está trabajando. Después, cuando el motor es encendido, una “válvula de purga”
se abre para direccionar los vapores al motor donde son quemados.
Si el frasco o algunas de
las mangueras tiene alguna fuga (o la tapa de gasolina no está bien sellada)
los vapores del combustible pueden escaparse a la atmósfera rápidamente. La
cantidad de contaminación realmente se acumula, especialmente durante la
temporada de calor. En algunos centros de emisiones se checa la presión del
tanque de combustible así como el flujo de la “válvula de purga”.
A continuación de
describirán las propiedades físicas y químicas del aire.
Propiedades
físicas.
·
Es de menor peso que el agua.
·
Es de menor densidad que el agua.
·
Tiene Volumen indefinido.
·
No existe en el vacío.
Es incoloro, inodoro e
insípido.
Propiedades
químicas.
·
Reacciona con la temperatura condensándose en
hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.
·
Está compuesto por varios elementos entre
ellos el oxígeno (O2) y el dióxido de carbono elementos básicos para la vida.
De acuerdo con la altitud,
composición, temperatura y otras características, la atmósfera que rodea a la
Tierra y comprende las siguientes capas o regiones:
·
Troposfera. Alcanza una altura media de
12 km. (es de 7km. En los polos y de 16km. En los trópicos) y en ella
encontramos, junto con el aire, polvo, humo y vapor de agua, entre otros
componentes.
·
2. Estratosfera. Zona bastante mente
fría que se extiende de los 12 a los 50km de altura; en su capa superior (entre
los 20 y los 50km) contiene gran cantidad de ozono (O3), el cual es de enorme
importancia para la vida en la tierra por que absorbe la mayor parte de los
rayos ultravioleta del sol.
·
3. Mesosfera. Zona que se sitúa entre
los 50 y los 100km de altitud; su temperatura media es de 10 °C; en ella los
meteoritos adquieren altas temperaturas y en su gran mayoría se volatilizan y
consumen..
·
4. Ionosfera. Empieza después de los
100km. Y va desapareciendo gradualmente hasta los 500km de altura. En esta
región, constituida por oxígeno (02), la temperatura aumenta hasta los 1000°C;
los rayos X y ultravioleta del Sol ionizan el aire enrarecido, produciendo
átomos y moléculas cargados eléctricamente (que reciben el nombre de iones) y
electrones libres.
·
5. Exosfera. Comienza a 500km. de altura y
extiende más allá de los 1000km; está formada por una capa de helio y otra de
hidrogeno. Después de esa capa se halla una enorme banda de radiaciones
(conocida como magnetosfera) que se extiende hasta unos 55000km de altura,
aunque no constituye propiamente un estrato atmosférico.
El aire limpio y puro forma
una capa de aproximadamente 500 000 millones de toneladas que rodea la Tierra,
de las su composición es la siguiente:
Componente
|
Concentración aproximada
|
|
1. Nitrógeno
|
(N)
|
78.03% en volumen
|
Oxígeno
|
(O)
|
20.99% en volumen
|
Dióxido de Carbono
|
(CO2)
|
0.03% en volumen
|
Argón
|
(Ar)
|
0.94% en volumen
|
Neón
|
(Ne)
|
0.00123% en volumen
|
Helio
|
(He)
|
0.0004% en volumen
|
Criptón
|
(Kr)
|
0.00005% en volumen
|
Xenón
|
(Xe)
|
0.000006% en volumen
|
Hidrógeno
|
(H)
|
0.01% en volumen
|
Metano
|
(CH4)
|
0.0002% en volumen
|
Óxido nitroso
|
(N2O)
|
0.00005% en volumen
|
Vapor de Agua
|
(H2O)
|
Variable
|
Ozono
|
(O3)
|
Variable
|
Partículas
|
Variable
|
|
Por otro lado las unidades
químicas de los gases contaminantes se expresan de la siguiente manera como se
muestra en la tabla:
Cantidad
|
Unidad
|
Símbolo
|
Gases y
Vapores
|
||
Fracción de volumen o de masa de los principales
constituyentes (por ejemplo nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono) en aire
|
Porciento (en volumen)
|
%
|
Porciento (en masa)
|
%
|
|
Fracción en volumen de gases contaminantes.
Indica en volumen las partes de contaminante contenida en un millón de partes
de atmósfera, siempre considerando a la temperatura de 25 °C y 760 mm de
presión.
|
Parte por millón (10-6)
|
ppm
|
Parte por billón (10-9)
|
ppb
|
|
Concentración en masa de contaminantes gaseosos
(se debe dar la temperatura, la presión y humedad)
|
Miligramo por metro cúbico
|
mg/m3
|
Microgramo por metro cúbico
|
μg/m3
|
|
Nanogramo por metro cúbico
|
ng/m3
|
|
Material Particulado
|
||
Concentración en masa de material particulado en
suspensión
|
Miligramo por metro cúbico
|
mg/m3
|
Microgramo por metro cúbico
|
μg/m3
|
|
Nanogramo por metro cúbico
|
ng/m3
|
|
Uno de los conceptos más
empleados en el término aire es IMECA pero por lo regular las personas
desconocen cuál es su significado El
índice metropolitano de calidad del aire (IMECA) fue creado con las finalidad
de que la población en general comprenda los niveles de contaminación
existentes en el aire. Esto a través de la implementación de una escala igual
para todos los contaminantes según su capacidad de ocasionar molestias al ser
humano. Descriptores del índice metropolitano de la calidad del aire. Descriptores
del índice metropolitano de la calidad del aire. Se tienen niveles establecidos
de concentración y tiempos de exposición de los contaminantes donde el
ciudadano promedio puede desenvolverse sin que se afecte de forma significativa
su salud. Estos niveles son establecidos por las Normas Oficiales Mexicanas
para la Calidad del Aire.
Conclusiones.
Durante este proyecto se
analizaron diferentes términos los cuales nos ayudaron para poder comprender
los diferentes temas que desconocíamos y por otro lado también se aprendieron
los componentes tanto físicos como químicos dela aire.
Referencias.
“2015. Año del Bicentenario Luctuoso de
José María Morelos y Pavón”
CBT Leona
Vicario Villa del Carbón.
Proyecto
integrador.
Física II
Mario Alberto
González Becerril.
Presentan:
Ericka
Guadalupe Portillo Gómez.
Isela
Bernardino Pérez.
Francisco
Molina Cano.
Cuarto
semestre.
Grupo único.
2015-2016.
CALIDAD DEL AGUA.
COMPETENCIA:
Valora
la importancia del agua y los elementos de prejuicios y beneficios presentes en
ella.
De acuerdo a la organización
de la salud 1/5 parte de la población mundial no tiene acceso a las aguas
libres de contaminación, situación que se aceptan en áreas naturales donde no
hay posibilidad de que el agua tenga un tratamiento previo que mejore su
calidad y haga posible su uso general.
La calidad de agua se ve
afectada por diversos factores como los usos de suelos, la producción
industrial, agrícola, tratamiento que se le da antes de ser vertida nuevamente
de los cuerpos del agua y la cantidad misma de agua en ríos y lagos ya que de
esta depende su cantidad de purificación en México se emplea el llamado índice
de calidad del agua que agrupa de manera ponderada algunos parámetros del
deterioro de la calidad del líquido, en el cual se consideran 18 parámetros fisicoquímicos
la demanda de bioquímica de óxido disuelto, coliformes, fosfatos, pH y
partículas suspendidas.
referencia
|
Expresado
como:
|
Valor(mg/l)
|
Amoniaco
|
A
|
1.0
|
Arsénico
|
As
|
0.01
|
Bario
|
Ba
|
1.0
|
Cadmio
|
Cd
|
0.01
|
Cianuro
|
Cn
|
0.2
|
Zinc
|
Zn
|
15.0
|
Cloruros.
|
Cl-
|
250.0
|
Cobre
|
Cu
|
1.0
|
Mercurio
|
Hg
|
0.002
|
Nitratos
|
N
|
10.0
|
Nitritos
|
N
|
6.5-8.5
|
pH
|
Unidades
|
0.05
|
Plata
|
Ag
|
0.01
|
Plomo
|
Pb
|
0.01
|
Selenio
|
Se
|
400
|
Sulfatos
|
So
|
|
Coliformes
totales.
|
Nmp
|
FUENTES
DE CONTAMINACIÓN.
La mayoría de los cuerpos de
agua superficiales del país reciben descargas de aguas residuales sin tratamiento lo que ocasiona distintos
niveles de contaminación.
Debido a lo anterior en el
ICA se realiza el monitoreo de diferentes lagos con altos niveles de
contaminación, por ejemplo el de chapola y Almoloya.
En el mundo el empleo del
agua y su gestión han sido factores primordiales para aumentar la productividad
de la agricultura y asegurar una producción predecible.
Al incrementar la
productividad se hace necesaria la aplicación de programa para uso racional del
agua y elevar las economías rurales.
A finales del siglo XX la
agricultura empleaba el 70% de toda el agua utilizaba en el mundo. En la
actualidad la FAU estima que el agua para riego aumentara el 15% para 2030.
IMPORTANCIA
DEL AGUA EN LA HUMANIDAD.
Competencia
Disciplinar Extendida.
Evalúa los factores y
elementos de riesgos fisicoquímico y biológico presentes en la naturaleza que
alteran la calidad de vida de una población para proponer medidas preventivas.
EL
USO DEL AGUA EN LA GENERACIÓN DE ENERGÍA ELÉCTRICA.
La fuerza cinética que
produce el caudal de ríos, se aprovecha el hacer funcionar turbinas que generan
energía eléctrica o este proceso se le denomina hidroeléctrico.
EL
AGUA COMO ESTÁNDAR CIENTÍFICO.
El 7 de abril de 1795 el
gramo, unidad de peso fue definido en Francia como “el peso absoluto de un volumen
de agua pura al igual a un cubo de la centésima parte de una metro a la
temperatura de la fusión del hielo”
Calor
latente de fusión
Cantidad de calor necesaria
para que un gramo de sustancia solida pase al estado líquido a presión
constante.
Calor
de evaporación.
Se define como cantidad
necesaria para evaporar un gramo de sustancia líquida en un punto de ebullición
y presión constante.
Calor
de condensación.
Calor que se libera para
condesar un gramo de gas a líquido
Tensión superficial.
Propiedad que tiene un
líquido de arrastrar las moléculas superficiales hacia su centro.
Poder disolvente.
Las disoluciones acuosas son
las más comunes con la propiedad de disolver otras sustancias.
ELECTROLITOS
Y NO ELECTROLITOS.
¿Cuáles son los líquidos que
conducen la corriente eléctrica?
pH-H+
Acidez. Electrolito.
oH- Basidad.
Además
de las diferencias de pH las disoluciones tanto de ácidos y gases difieren en
su capacidad para conducir su electricidad los electrolitos son sustancias que
en solución acuosa conducen una corriente eléctrica a diferencia de los no
electrolitos que en solución acuosa no conduce la corriente eléctrica.
ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA.
La molécula de agua está
formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O2 por medio de dos
enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es
de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con
más fuerza a los electrones de cada enlace.
La molécula de agua aunque
tenga una carga total neutra, presenta una distribución asimétrica de sus
electrones lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del
oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos
de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y
manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan
interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces
por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula
ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los
átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
ENLACES
COVALENTES
El enlace covalente ocurre
porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los
electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando
dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en
el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para
poder llenar sus envolturas de valencia; debido a que los electrones
están compartidos en molécula covalentes, no se forman cargas iónicas. Por
consiguiente, no hay fuerzas intermoleculares fuertes en los
compuestos covalentes tal como las hay en las moléculas iónicas. Como
resultado, muchos compuestos iónicos son gases o líquidos a temperatura ambiente
en vez de sólidos como los compuestos iónicos en las moléculas covalentes que
tienden a tener una atracción intermolecular más débil. Igualmente, al
contrario de los compuestos iónicos, los compuestos covalentes existen como
verdaderas moléculas.
Por ejemplo:
El átomo de carbono
forma como máximo cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros
átomos. Dos carbonos pueden compartir dos, cuatro o seis electrones:
MOLECULAS
POLARES Y NO POLARES
Al formarse una molécula de
modo covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que
tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual
entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El
enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las
electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales
atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza y los electrones
permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar. No siempre se
requiere de una molécula polar, por lo que es necesario determinar un parámetro
físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico.
Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la
carga q por la distancia que las separa d, cuya dirección es la
recta que las une, y cuyo sentido va de la carga negativa a la positiva. Esta
magnitud es, por tanto, un vector; y la polaridad será la suma vectorial de los
momentos dipolares de los enlaces.
En moléculas diatónicas son
apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia
de electronegatividad muy reducida; Serán también apolares las moléculas
simétricas por el mismo motivo. El agua, por ejemplo, ya mencionada
anteriormente, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares
de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de
carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.
PUENTES DE HIDROGENO.
Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno. Esta característica es la que hace al agua un líquido muy especial.
Los puentes de Hidrógeno, se
forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos.
Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo
electronegativo, ej. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad
(d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino.
Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno
susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de
Oxígeno o Nitrógeno; el puente de Hidrógeno es relativamente débil
entre -20 y -30 kJ mol-1, la fuerza de enlace aumenta al aumentar la
electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por
tanto, el puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua.
Aquí solo se tratará lo referente al agua.
La estructura del agua
favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre
es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es favorecido por
que cada protón unido a un Oxígeno muy electronegativo encuentra un electrón no
compartido con el que interactúa uno a uno. De lo anterior se
concluye que cada átomo d Oxígeno en el agua interacciona con 4 protones, dos
de ellos unidos covalentemente y dos a través de puentes de
Hidrógeno.
La distancia entre los átomos de Oxígeno
que intervienen en el puente de Hidrógeno, están separados por
0.28 nm lo que indica un arreglo tetraédrico de las moléculas de
agua, además los puentes de Hidrógeno:
Unidad
3 “Corteza terrestre”
1.1 Minerales
1.1.2 Principales
minerales de la república.
1.1.3 Metales no metales
y semi metales.
1.1.4 Estado sólido,
cristalino, (modelo sintético molecular,
enlace metálico, enlace iónico)
1.1.5 Caculos
estequiometricos (relación mol-mol y relación masa-masa)
1.2 Petróleo
1.2.1 Importancia del petróleo en México.
1.2.2
Hidrocarburos.
1.2.3
Combustiones y calor de combustión.
1.2.4 Refinación
del petróleo
1.2.5 Fuentes de
materias primas.
1.3 Suelo, soporte de la combustión
1.3.1 CHONPS en
la naturaleza
1.3.2 PH y su influencia en los cultivos.
COMPETENCIAS.
Se expresa y comunica piensa crítica y
reflexivamente.
Establece la importancia de los minerales en
el desarrollo de la agilización, mediante análisis de información científica,
así mismo genera una cultura de responsabilidad con el ambiente.
METALES, NO METALES Y SEMIMETALES.
De
los elementos clasificados en la tabla aprox. El 80% corresponde a metales
quienes se diferencian de los demás elementos por sus propiedades físicas
(brillo, conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, ductilidad, punto de fusión,
efecto termoiónico, foco eléctrico y densidad).
LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES:
No se combinan entre sí.
Al combinarse con no metales forman sales,
cloruro de sodios.
Se combinan con el oxígeno y forman óxidos.
La propiedad química más importante es perder
electrones (reducirse) los metales más activos remplazan a los menos activos.
ELECTRONEGATIVIDAD.
Se
dice que es la propiedad que tienen los elementos para retener o perder los
electrones.
No
metales.
Aproximadamente
el 20% de los elementos se clasifican como no metales con la excepción del
hidrogeno, los no metales presentan las siguientes propiedades físicas:
MALOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD.
Buenos aislantes del calor.
Los no metales solidos suelen ser
quebradizos, blandos o como polvo.
Se presentan como solidos líquidos o bases.
No son dúctiles y maleables.
SOLIDO CRISTALINO.
Los átomos de los metales al
ceder los electrones de la última capa se convierten en iones positivos o
cationes los átomos no metales al ganar esos electrones forman iones negativos
o aniones.
Enlace metálico.
La mayoría de los metales
cristalinos en estructuras compactas. La propiedad de los no metales para
conducir la electricidad y el calor es la fuerte interacción eléctrica entre
estos y sus vecinos.
En un cristal metálico los
átomos se arreglarían como las canicas cuando la colocamos en un recipiente los
electrones de valencia se desplazaran en el cristal de forma desordenada
provocado un movimiento atómico o mejor aun un mar de electrones.
Cálculos estequiometricos.
Competencia:
Desarrolla la habilidad de
calcular la composición cuantitativa en problemas de masa a masa.
Los cálculos
estequiometricos son importantes en todo
proceso químico y en particular en la industria pues la producción en términos
económicos dependen mucho del estudio cuantitativo de las sustancias
reaccionantes y las sustancias que se obtendrán.
Estequio= Elemento
Metria= Medida
Por lo generar en los procesos químicos no se
usan las cantidades estequiometricas que indica la ecuación pues, se trabaja
con reactivos llamados limitantes cuyo porcentaje de pureza indica las
relaciones estequiometricas de un producto.
Mediante cálculos
estequiometricos se puede determinar la cantidad de oxigeno que se puede
contener gramos de cloruro de potasio o
la cantidad de cloruro que contiene 200g
de cloruro de sodio.
Las ecuaciones químicas
balanceadas proporcionan las relaciones necesarias para convertir moles, gramos
o números de moléculas de un reactivo o producto en el número equivalente de
moles, gramos o número de moléculas de otro reactivo.
¿QUÉ
ES PETRÓLEO?
Es una sustancia oleosa de
color muy oscuro compuesta de hidrogeno y carbono a eso se le llama
hidrocarburo.
Puede hallarse en estado
líquido o en estado gaseoso, en estado líquido es llamado “aceite crudo” y en
estado gaseoso “gas natural”. El origen del petróleo es similar al del carbón
en ambos casos se hallan en las rocas sedimentarias, pero el petróleo procede
de la descomposición de materia orgánica (especialmente resto de animales u
grandes masas de plactón en un medio marino) su explotación es un proceso
costoso que solo está al alcance de grandes empresas.
COMPOSICIÓN.
El petróleo varía mucho en
su composición, lo cual depende del tipo de yacimiento de donde provenga, pero
en promedio podemos considerar que contienen entre 83 y 86% de carbono y entre 11 y 13% de hidrogeno.
CLASES
DE PETRÓLEO EN MÉXICO.
Para
exportación en México se preparan tres variedades de petróleo crudo:
Itsmo: ligero con densidad de 33.6 gramos API
y 1.3% de azufre en peso.
Maya: pesado con densidad de 22 gramos API y
3.3% de azufre en peso.
Olmeca: Súper ligero con densidad de 39.3%
gramos API y 0.8% de azufre.
IMPORTANCIA DEL PETRÓLEO.
Es
el recurso natural más importante en nuestro país, porque satisface la demanda
de energéticos y de petroquímicos básicos y constituye al desarrollo industrial
de nuestra nación. Es un líquido viscoso, de un color café oscuro (aceite
crudo). Mezcla compleja de alcanos, ciclo alcanos, alquenos y compuestos
aromáticos; además contiene pequeños cantidades de oxígeno.
HIDROCARBUROS (ALCANOS, ALQUENOS Y
ALQUINOS)
COMPETENCIA:
Valora la importancia de los hidrocarburos y
el mundo de sus productos en la industria.
Los combustibles fósiles como el carbono el
petróleo y el gas y el gas natural con importantes porque representan la mayor
fuente de energía de la tecnología moderna.
La química orgánica se
encarga de estudiar los compuestos que contiene carbono por ejemplo el gas
metano cuta formula química es CH4.
ALCANOS.
Nombre
|
Formula
molecular
|
Valor
N
|
Formula
estructural o condesada.
|
Metano
|
CH4
|
1
|
CH4
|
Etano
|
C2H6
|
2
|
CH3-CH3
|
Propano
|
C3H8
|
3
|
CH3-CH2-CH3
|
Butano
|
C4H10
|
4
|
CH3-CH2-CH2-CH3
|
Pentano
|
C5H10
|
5
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
|
Hexano
|
C6H14
|
6
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
Heptano
|
C7H16
|
7
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
Octano
|
C8H18
|
8
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
Nonano
|
C9H20
|
9
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
Decano
|
C10H22
|
10
|
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
ISÓMEROS.
Cuando el número de átomos de carbono de la formula molecular de un alcano
llega a 4 o más, es posible que se presenta el fenómeno isomería.
NOMENCLATURA DE OS ISÓMEROS ALCANOS.
De acuerdo a la IUPAC utiliza nombres formados por dos partes:
1.- Porción terminal es el nombre de la cadena continua más larga que hay
en la cadena de la molécula.
2.- los nombres de las manifestaciones que están ligadas a la cadena
principal se describen así las siguientes reglas para nombrar a los alcanos.
Hallar
la cadena continua de carbones más larga. Elegir el nombre base y añadir la
terminación ANO.
Numerar
los átomos de carbono empezando por el extremo más próximo a la primera
ramificación.
Si
existen más ramificaciones considerar las que se encuentran más próximas a un
extremo.
Asignar
el nombre y número de posición a cada sustituyente en orden alfabético
a) Usar los prefijos apropiados para agrupar sustituyentes
iguales: di: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta:
cinco y así sucesivamente.
b) Escribir el nombre como una sola palabra usar giones para
separar números y comas para separar números consecutivos.
Es importante considerar que cuando el alcano pierde un hidrogeno se
convierte en un alquino, agregándose la terminación INO al nombre de la formula
química.
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